Γιατί τα μη πολωτικά μόρια δεν έχουν αντίθετα φορτισμένα άκρα;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα και συγκόλληση:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου σε ένα μόριο να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναυπατικότητας δεσμεύονται, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) κοντά στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
2. Μη πολικά μόρια και ισορροπημένη φόρτιση:
* Μη πολικά μόρια: Αυτά τα μόρια σχηματίζονται από άτομα με παρόμοιες ηλεκτροναριτικίες. Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται αρκετά ομοιόμορφα μεταξύ των ατόμων, δεν υπάρχει σημαντικός διαχωρισμός φορτίου. Το μόριο είναι ισορροπημένο και ουδέτερο.
3. Παραδείγματα:
* μεθάνιο (CH4): Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν πολύ παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες. Οι δεσμοί C-H είναι ουσιαστικά μη πολικοί. Λόγω του συμμετρικού τετραεδρικού σχήματος του μεθανίου, το μόριο στο σύνολό του είναι επίσης μη πολικό.
* Διατομικά μόρια: Τα διατομικά μόρια που αποτελούνται από το ίδιο στοιχείο (π.χ. οξυγόνο, Ο2, άζωτο, Ν2) είναι μη πολικές επειδή η κατανομή ηλεκτρονίων είναι απόλυτα ίση.
Συνοπτικά:
Τα μη πολικά μόρια δεν έχουν αντίθετα φορτισμένα άκρα επειδή τα άτομα μέσα τους έχουν παρόμοιες ηλεκτροεγκεφαλικές ικανότητες. Αυτό οδηγεί σε ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα μόριο χωρίς σημαντικό διαχωρισμό φορτίου.
