Ουσία που προκαλεί μια λύση για να αντισταθεί σε μεταβολές στο pH;
Δείτε πώς λειτουργούν τα buffers:
* αποτελούνται από ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του).
* Μπορούν να εξουδετερώσουν τόσο τα οξέα όσο και τις βάσεις. Όταν προστίθεται ένα ισχυρό οξύ, η συζευγμένη βάση του ρυθμιστικού αντιδρά για να το εξουδετερώσει. Όταν προστίθεται μια ισχυρή βάση, το αδύναμο οξύ του ρυθμιστικού διαλύματος αντιδρά για να το εξουδετερώσει.
* Διατηρούν ένα σχετικά σταθερό εύρος pH. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ισορροπία μεταξύ του ασθενούς οξέος και της συζευγμένης βάσης του μετατοπίζεται συνεχώς για να απορροφήσει το προστιθέμενο οξύ ή τη βάση.
Παράδειγμα:
Ένα κοινό σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος είναι το σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος ανθρακικού οξέος/διττανθρακικού οξέος στο αίμα.
* Το ανθρακικό οξύ (H₂co₃) είναι το αδύναμο οξύ.
* Το δισανθρακικό (HCO₃⁻) είναι η συζευγμένη βάση του.
Αυτό το σύστημα βοηθά στη διατήρηση του ρΗ του αίματος μέσα σε ένα στενό εύρος, ακόμη και όταν παράγονται οξέα ή βάσεις ως αποτέλεσμα των μεταβολικών διεργασιών.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με buffer ή συγκεκριμένα συστήματα buffer!
