Τι προκαλεί νερό σε ένα πολικό μόριο;
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο: Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η.
* λυγισμένη μοριακή γεωμετρία: Τα δύο άτομα υδρογόνου δεν τοποθετούνται απέναντι από το άλλο. Αυτό δημιουργεί ένα λυγισμένο σχήμα, με το άτομο οξυγόνου στην "κορυφή" της κάμψης.
* Ανωτάτε διανομή φόρτισης: Επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου. Αυτό αφήνει τα άτομα υδρογόνου με μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* Διπολική στιγμή: Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου και του λυγισμένου σχήματος του μορίου του νερού έχει ως αποτέλεσμα μια ανομοιογενή κατανομή του φορτίου, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.
