Γιατί το σημείο βρασμού του νερού υψηλότερο από τον Ethan;
δεσμός υδρογόνου
* νερό (h₂o): Τα μόρια νερού είναι ικανά να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης (δυνάμεις μεταξύ μορίων) όπου ένα άτομο υδρογόνου προσελκύεται από ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο) σε ένα γειτονικό μόριο. Αυτά τα ομόλογα είναι σχετικά ισχυροί και απαιτούν σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει.
* αιθάνιο (c₂h₆): Τα μόρια αιθάνης αντιμετωπίζουν μόνο ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals, οι οποίες είναι προσωρινές και λιγότερο ισχυρές από τους δεσμούς υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.
Το αποτέλεσμα
* Υψηλό σημείο βρασμού νερού: Λόγω των ισχυρών δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού, χρειάζεται πολλή ενέργεια (θερμότητα) για να ξεπεραστούν αυτά τα αξιοθέατα και να επιτρέπεται η μετάβαση του νερού από υγρό σε αέριο (βρασμό). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο βρασμού των 100 ° C (212 ° F).
* Κάτω σημείο βρασμού αιθάνης: Οι ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals στο αιθάνιο είναι ευκολότερο να ξεπεραστούν, με αποτέλεσμα ένα πολύ χαμηλότερο σημείο βρασμού -88,6 ° C (-127,5 ° F).
Συνοπτικά: Η παρουσία ισχυρών δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού είναι ο πρωταρχικός λόγος για τον οποίο το νερό έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από το αιθάνιο, παρόλο που το αιθάνιο είναι ένα μεγαλύτερο μόριο.
