1 ml διαλύματος NaCl 10 mM αναμίχθηκε με 4 0,05 Μ CaCl2 Η τελική συγκέντρωση CL- είναι;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την τελική συγκέντρωση των ιόντων:

1. Υπολογίστε τα moles του cl- από NaCl:

* 10 mM NaCl =10 mmol/L NaCl

* 1 ml =0,001 l

* Moles του NaCl =(10 mmol/L) * (0,001 L) =0,01 mmol NaCl

* Δεδομένου ότι το NaCl διαχωρίζεται σε ένα Na+ και ένα cl-, υπάρχουν επίσης 0,01 mmol του CL- από το διάλυμα NaCl.

2. Υπολογίστε τα moles του cl- από CaCL2:

* 0,05 Μ CaCl2 =0,05 mol/L CaCl2

* 4 ml =0,004 l

* Moles του CaCl2 =(0,05 mol/L) * (0,004 L) =0,0002 mol CaCl2

* Δεδομένου ότι το CaCl2 διαχωρίζεται σε ένα Ca2+ και δύο Cl-, υπάρχουν (0,0002 mol CaCl2) * (2 mol cl-/mol CaCl2) =0,0004 mol Cl- από το διάλυμα CaCl2.

3. Υπολογίστε τις συνολικές γραμμομορείς του CL-:

* Σύνολο γραμμομορίων CL- =0,01 mmol + 0,0004 mol =0,0104 mol Cl-

4. Υπολογίστε την τελική συγκέντρωση του CL-:

* Τελικός όγκος =1 ml + 4 ml =5 ml =0,005 L

* Τελική συγκέντρωση CL- =(0,0104 mol) / (0,005 L) =2,08 m

Επομένως, η τελική συγκέντρωση του CL- είναι 2,08 μ.