Η δομή του πλέγματος σε ένα μέταλλο είναι από την ιοντική ένωση.
* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα έχουν έναν μοναδικό τύπο συγκόλλησης που ονομάζεται μεταλλική σύνδεση. Σε αυτόν τον τύπο συγκόλλησης, τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται, που σημαίνει ότι μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή, "θάλασσα ηλεκτρονίων" που συγκρατεί τα μέταλλα άτομα μαζί.
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Ενώ αυτό το αξιοθέατο είναι ισχυρό, δεν είναι τόσο ισχυρό όσο το απομακρυσμένο ηλεκτρόνιο "κόλλα" στα μέταλλα.
Εδώ είναι μια ανάλυση των διαφορών στη δομή του πλέγματος:
μέταλλα:
* Strong: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια καθιστούν τους μεταλλικούς δεσμούς εξαιρετικά ισχυροί.
* όλκιμο και εύπλαστο: Η "Θάλασσα των Ηλεκτρονικών" επιτρέπει στα άτομα να γλιστρούν ο ένας τον άλλον χωρίς να σπάσουν τους δεσμούς, καθιστώντας τα μέταλλα να είναι εύκαμπτα και να λειτουργούν.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια ελεύθερης κίνησης μπορούν εύκολα να μεταφέρουν θερμότητα και ηλεκτρική ενέργεια.
Ιωνικές ενώσεις:
* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή των ιοντικών ενώσεων σημαίνει ότι εύκολα θρυμματίζονται όταν εφαρμόζεται δύναμη.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην τετηγμένη κατάσταση: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινούνται όταν η ένωση λιώνει, επιτρέποντας τη ροή ηλεκτρικής ενέργειας.
Συνοπτικά: Οι ισχυροί, απομακρυσμένοι ηλεκτρονικοί δεσμοί στα μέταλλα καθιστούν τα πλέγματα τους πολύ ισχυρότερα από αυτά που βρίσκονται σε ιοντικές ενώσεις.
