Ποια είναι η διάταξη των ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό;
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα που εμπλέκονται σε ένα ομοιοπολικό δεσμό μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
* Επικάλυψη των τροχιακών: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια κατοικούν σε επικαλυπτόμενα ατομικά τροχιακά, τα οποία είναι περιοχές χώρου γύρω από τον πυρήνα όπου είναι πιθανό να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο. Αυτή η επικάλυψη επιτρέπει την αμοιβαία έλξη μεταξύ των ηλεκτρονίων και των δύο πυρήνων.
* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια περιοχή αυξημένης πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτή η αυξημένη πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι αυτό που συμβάλλει στη δύναμη του ομοιοπολικού δεσμού.
Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Περιλαμβάνει την ανταλλαγή ενός ζεύγους ηλεκτρονίων.
* Διπλός ομοιοπολικός δεσμός: Περιλαμβάνει την ανταλλαγή δύο ζευγαριών ηλεκτρονίων.
* τριπλός ομοιοπολικός δεσμός: Περιλαμβάνει την ανταλλαγή τριών ζευγών ηλεκτρονίων.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό. Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι σημαντική, ο δεσμός θα είναι πολικός, με ένα άτομο να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άλλο ένα ελαφρώς θετικό φορτίο.
* ηλεκτρόνια σθένους: Μόνο ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος) εμπλέκονται στην ομοιοπολική συγκόλληση.
Παράδειγμα:
Στον σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O):
* Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
* Το άτομο οξυγόνου έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους.
* Το Oxygen μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ενιαίες ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν αλληλεπικαλυπτόμενα τροχιακά μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου.
Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια περιοχή υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου, κρατώντας τα άτομα μαζί στο μόριο του νερού.
