Μπορούν οι ομοιοπολικές ενώσεις να έχουν τον ίδιο εμπειρικό τύπο;
Εδώ είναι γιατί:
* Εμπειρική φόρμουλα: Ο εμπειρικός τύπος δείχνει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση.
* Μοριακός τύπος: Ο μοριακός τύπος δείχνει τον πραγματικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο.
Παραδείγματα:
* γλυκόζη (C6H12O6) και οξικό οξύ (C2H4O2): Και οι δύο έχουν τον ίδιο εμπειρικό τύπο του CH2O.
* αιθάνιο (C2H6) και προπάνιο (C3H8): Και οι δύο έχουν τον ίδιο εμπειρικό τύπο του CH3.
Λόγος:
Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να έχουν διαφορετικές ρυθμίσεις ατόμων, οδηγώντας σε διαφορετικούς μοριακούς τύπους, παρόλο που μοιράζονται την ίδια απλούστερη αναλογία (εμπειρική φόρμουλα). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η σύνδεση σε ομοιοπολικές ενώσεις είναι ευέλικτη και μπορεί να οδηγήσει σε διάφορα δομικά ισομερή.
Σημαντική σημείωση:
* Ενώ η εμπειρική φόρμουλα δεν καθορίζει πλήρως μια ομοιοπολική ένωση, μπορεί να είναι χρήσιμη για τον προσδιορισμό των πιθανών μοριακών τύπων.
* Ο καθορισμός του μοριακού τύπου απαιτεί πρόσθετες πληροφορίες, όπως η μοριακή μάζα της ένωσης.
