Γιατί υπάρχουν 4 δεσμοί μεταξύ χλωριούχου νατρίου και νερού μετά από διαλύματα στο νερό;
* Ιονική σύνδεση σε NaCl: Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση. Αυτό σημαίνει ότι σχηματίζει ένα κρυσταλλικό πλέγμα όπου τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωριούχου (CL-) συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη.
* Διάλυση στο νερό: Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα. Το θετικό άκρο του μορίου νερού (τα άτομα υδρογόνου) προσελκύονται από τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου και το αρνητικό άκρο του μορίου νερού (το άτομο οξυγόνου) προσελκύεται από τα θετικά ιόντα νατρίου. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση .
* Δεν υπάρχουν άμεσα ομόλογα: Ενώ τα μόρια του νερού προσελκύονται έντονα από τα ιόντα, δεν σχηματίζουν άμεσους ομοιοπολικούς δεσμούς μαζί τους. Αντ 'αυτού, υπάρχουν αλληλεπιδράσεις ιόντων ιόντων . Αυτά είναι ασθενέστερα από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να είναι αρκετά ισχυροί για να ξεπεράσουν τις ιοντικές δυνάμεις που κρατούν μαζί τον κρύσταλλο NaCl.
Επομένως, δεν υπάρχουν 4 δεσμοί, αλλά μάλλον πολλές αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων νατρίου και χλωριούχου όταν το NaCl διαλύεται στο νερό.
