Μπορείτε να προσδιορίσετε το ατομικό βάρος του ψευδαργύρου ή του χαλκού με μεθόδους χρησιμοποιήστε χημικούς τύπους πειράματος;
* Το ατομικό βάρος ορίζεται: Το ατομικό βάρος (που ονομάζεται επίσης ατομική μάζα) είναι η μέση μάζα όλων των ισότοπων ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τη σχετική τους αφθονία. Είναι μια θεμελιώδη σταθερά για κάθε στοιχείο, όχι κάτι που μπορείτε να υπολογίσετε μόνο με χημικές αντιδράσεις.
* Οι χημικοί τύποι δείχνουν αναλογίες: Οι χημικοί τύποι σας λένε την αναλογία ατόμων σε μια ένωση. Για παράδειγμα, ο τύπος για το οξείδιο του ψευδαργύρου είναι ZnO, που σημαίνει ότι υπάρχει ένα άτομο ψευδαργύρου για κάθε άτομο οξυγόνου. Αυτές οι πληροφορίες μας βοηθούν να κατανοήσουμε τη σύνθεση μιας ένωσης, αλλά δεν αποκαλύπτει άμεσα το ατομικό βάρος του ψευδαργύρου ή του οξυγόνου.
* Η φασματομετρία μάζας είναι απαραίτητη: Ο προσδιορισμός των ατομικών βαρών απαιτεί ακριβείς μετρήσεις των μαζών μεμονωμένων ατόμων χρησιμοποιώντας μια τεχνική που ονομάζεται φασματομετρία μάζας. Αυτή η μέθοδος διαχωρίζει τα ιόντα με βάση τον λόγο μάζας προς φόρτιση, επιτρέποντας στους επιστήμονες να καθορίζουν τις μάζες των ισοτόπων και να υπολογίζουν το μέσο ατομικό βάρος.
Πώς οι χημικοί τύποι βοηθούν έμμεσα:
Ενώ δεν μπορείτε να πάρετε το ακριβές ατομικό βάρος μόνο από τους χημικούς τύπους, παρέχουν χρήσιμες πληροφορίες που μας βοηθούν να κατανοήσουμε πώς συνδυάζονται τα στοιχεία:
1. Stoichiometry: Οι χημικοί τύποι είναι απαραίτητοι για τη στοιχειομετρία, η οποία ασχολείται με τις ποσοτικές σχέσεις μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις. Γνωρίζοντας τις μάζες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε χημικούς τύπους για να υπολογίσετε την ποσότητα κάθε ουσίας που εμπλέκεται.
2. Σχετικά ατομικά βάρη: Συνδυάζοντας τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς με πειραματικά καθορισμένες αναλογίες μάζας, μπορείτε να πάρετε ένα σχετικό ατομικό βάρος. Για παράδειγμα, εάν γνωρίζετε τη μάζα του οξειδίου του ψευδαργύρου και τη μάζα του οξυγόνου, μπορείτε να προσδιορίσετε το σχετικό ατομικό βάρος του ψευδαργύρου σε σύγκριση με το οξυγόνο. Ωστόσο, αυτό εξακολουθεί να απαιτεί μια ανεξάρτητη καθορισμένη τιμή για το ατομικό βάρος του οξυγόνου.
Συνοπτικά:
Δεν μπορείτε να καθορίσετε το ατομικό βάρος των στοιχείων όπως ο ψευδάργυρος ή ο χαλκός, βασιζόμενοι αποκλειστικά σε πειραματικούς χημικούς τύπους. Ενώ οι χημικοί τύποι είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της σύνθεσης και των αντιδράσεων των ενώσεων, ο προσδιορισμός των ατομικών βαρών απαιτεί φασματομετρία μάζας, η οποία μετρά άμεσα τις μάζες των ατόμων.
