Ποιοι τύποι VSEPR θα αντιπροσωπεύουν το πιο πολικό μόριο;
Κατανόηση της πολικότητας
* πολικότητα προέρχεται από την ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο στο δεσμό έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια) από το άλλο.
* Διπολική στιγμή: Ένα μόριο θεωρείται πολικό εάν έχει μια καθαρή διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι υπάρχει ένας διαχωρισμός θετικού και αρνητικού φορτίου.
* VSEPR (Απομάκρυνση ζεύγους Electron Shell): Αυτή η θεωρία συμβάλλει στην πρόβλεψη του σχήματος ενός μορίου με βάση τη διάταξη των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο.
Παράγοντες που επηρεάζουν την πολικότητα:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* Μοριακή γεωμετρία: Ακόμη και αν οι μεμονωμένοι δεσμοί είναι πολικοί, το μόριο μπορεί να είναι μη πολικό εάν τα δίπολα των δεσμών ακυρώσουν ο ένας τον άλλον λόγω συμμετρικής γεωμετρίας.
Φόρμες VSEPR και πολικότητα
Εδώ είναι ο τρόπος με τον οποίο οι τύποι VSEPR μπορούν να μας βοηθήσουν να προβλέψουμε το πιο πολικό μόριο:
1. Προσδιορίστε τα μόρια με εξαιρετικά πολικούς δεσμούς: Ψάξτε για μόρια με μεγάλες διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του κεντρικού ατόμου και των γύρω ατόμων του. Παραδείγματα:
* h-f: Το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό.
* h-cl: Το χλώριο είναι ηλεκτροαρνητικό.
* o-h: Το οξυγόνο είναι ηλεκτροαρνητικό.
2. Εξετάστε τη μοριακή γεωμετρία:
* Γραμμική: Τα γραμμικά μόρια (AX2) είναι συχνά πολικά εάν οι δεσμοί είναι πολικοί. Παραδείγματα:HF, HCl.
* λυγισμένο: Τα λυγισμένα μόρια (AX2E) είναι γενικά πολικά λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ζευγών ηλεκτρονίων. Παραδείγματα:H2O, SO2.
* Τριγωνική πυραμιδική: Τα τριγωνικά πυραμιδικά μόρια (AX3E) είναι πολικά επειδή το κεντρικό άτομο περιβάλλεται από τρεις πολικούς δεσμούς και ένα μοναδικό ζευγάρι. Παράδειγμα:NH3.
* Tetrahedral: Τα τετραεδρικά μόρια (AX4) μπορούν να είναι πολικά ή μη πολικά ανάλογα με τα εμπλεκόμενα άτομα. Εάν όλα τα περιβάλλοντα άτομα είναι τα ίδια, μπορεί να είναι μη πολικά (π.χ. CH4). Αλλά αν υπάρχουν διαφορετικά άτομα, το μόριο είναι συνήθως πολικό (π.χ. CHCl3).
Παράδειγμα:
* νερό (H2O):
* VSEPR FORMULA:AX2E2 (BENT)
* Δύο δεσμοί H-O είναι ιδιαίτερα πολικοί.
* Η λυγισμένη γεωμετρία εμποδίζει την ακύρωση των διπόλων των δεσμών, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το ένα πολύ πολικό μόριο.
Σημαντική σημείωση:
* Ενώ οι τύποι VSEPR μας δίνουν ένα καλό σημείο εκκίνησης, θα πρέπει να αναφέρετε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας και να εξετάσετε τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται για να καθορίσετε οριστικά το πιο πολικό μόριο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε στο μυαλό σας συγκεκριμένα μόρια και μπορώ να σας βοηθήσω να αναλύσετε την πολικότητα τους.
