Τι συμβαίνει όταν αυξάνεται το ρΗ διαλύματος διχρωμικών ιόντων;
Τα διχρωμικά ιόντα (Cr₂o₇2⁻) μετατρέπονται σε ιόντα χρωμικών (Cro₄²⁻).
Εδώ είναι η χημική αντίδραση:
cr₂o₇2⁻ + h₂o ⇌ 2cro₄2⁻ + 2h⁺
Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση ισορροπίας και η θέση της ισορροπίας μετατοπίζεται προς τα δεξιά (ευνοώντας τα χρωμικά ιόντα) όταν αυξάνεται το ρΗ.
Εδώ είναι γιατί:
* συγκέντρωση ph και h⁺: Καθώς αυξάνεται το ρΗ, η συγκέντρωση των ιόντων Η ίδων μειώνεται.
* Αρχή του Le Chatelier: Η ισορροπία μετατοπίζεται για να ανακουφίσει την τάση που προκαλείται από τη μείωση της συγκέντρωσης Η. Για να γίνει αυτό, η αντίδραση καταναλώνει ιόντα Η, μετατοπίζοντας την ισορροπία προς τα δεξιά, παράγοντας περισσότερα ιόντα χρωμικών.
αποτέλεσμα:
* Η λύση θα αλλάξει το χρώμα. Τα διχρωμικά ιόντα είναι πορτοκαλί, ενώ τα χρωμικά ιόντα είναι κίτρινα. Καθώς το pH αυξάνεται, η λύση θα γίνει πιο κίτρινη.
Άλλες σημαντικές εκτιμήσεις:
* σταθερά ισορροπίας: Η σταθερά ισορροπίας για αυτή την αντίδραση είναι περίπου 3,2 x 10⁻⁻, υποδεικνύοντας ότι η αντίδραση ευνοεί έντονα διχρωμικά ιόντα σε όξινα διαλύματα.
* Αναστροφή: Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη. Εάν το ρΗ μειωθεί και πάλι, η αντίδραση θα μετατοπιστεί πίσω προς τα αριστερά, ευνοώντας τα διχρωμικά ιόντα.
Πρακτικές εφαρμογές:
* Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης των χρωμικών ή διχρωμικών ιόντων.
* Η αλλαγή χρώματος μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως δείκτης σε τιτλοδοτήσεις.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
