Τι είναι η Poh of Ammitia;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε την POH της αμμωνίας χωρίς να γνωρίζετε τη συγκέντρωσή του. Εδώ είναι γιατί:

* Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση: Δεν είναι πλήρως ιονίζει στο νερό, που σημαίνει ότι δεν δίνει εντελώς όλα τα ιόντα υδροξειδίου του (OH⁻).

* Η POH εξαρτάται από το [oh⁻]: Η POH μιας λύσης υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:

poh =-log [oh⁻]

Για να βρείτε το POH της αμμωνίας, χρειάζεστε:

1. Η συγκέντρωση αμμωνίας: Αυτό συνήθως εκφράζεται σε γραμμομοριακή (Μ).

2. Η τιμή KB για αμμωνία: Αυτή είναι η σταθερά ιονισμού βάσης, η οποία σας λέει το βαθμό στον οποίο η αμμωνία ιονίζει στο νερό.

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το poh:

1. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου: Αυτό θα σας βοηθήσει να παρακολουθείτε τις αλλαγές στη συγκέντρωση καθώς η αμμωνία ιονίζει.

`` `

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)

Αρχική:[NH₃] 0 0

Αλλαγή:-x +x +x

Equilib:[nh₃] -x x x

`` `

2. Γράψτε την έκφραση KB:

kb =([nh₄⁺] [oh⁻]) / [nh₃]

3. Αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας από το πάγο και λύστε για το x:

kb =(x * x) / ([nh₃] - x)

4. Επίλυση για [oh⁻]:

[oh⁻] =x

5. Υπολογίστε το poh:

poh =-log [oh⁻]

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε διάλυμα αμμωνίας 0,1 m και το KB για αμμωνία είναι 1,8 x 10⁻⁵. Θα ακολουθούσατε τα παραπάνω βήματα για να υπολογίσετε το POH.

Θυμηθείτε: Το POH είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου και σχετίζεται αντιστρόφως με το ρΗ. Όσο υψηλότερη είναι η POH, τόσο χαμηλότερη είναι η συγκέντρωση του υδροξειδίου και τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.