Ποια είναι η χημική εξίσωση για την πλήρη καύση υδρογονανθράκων;

Η γενική χημική εξίσωση για την πλήρη καύση ενός υδρογονάνθρακα είναι:

c x H y + (x + y/4) o 2 → xco 2 + (y/2) h 2 O + ενέργεια

Οπου:

* c x H y αντιπροσωπεύει τον υδρογονάνθρακα, με το «Χ» να είναι ο αριθμός των ατόμων άνθρακα και «y» να είναι ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου.

* o 2 αντιπροσωπεύει το αέριο οξυγόνου.

* Co 2 αντιπροσωπεύει το διοξείδιο του άνθρακα.

* h 2 O αντιπροσωπεύει νερό.

Σημαντικά σημεία:

* Η πλήρης καύση σημαίνει ότι ο υδρογονάνθρακας αντιδρά εντελώς με οξυγόνο για να παράγει μόνο διοξείδιο του άνθρακα και νερό.

* Η εξίσωση είναι ισορροπημένη, που σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης είναι ίσος.

* Η ενέργεια που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της καύσης αντιπροσωπεύεται από τον όρο "ενέργεια".

Παράδειγμα:

Για την πλήρη καύση μεθανίου (CH 4 )

Ch 4 + 2o 2 → Co 2 + 2H 2 O + ενέργεια

Σημείωση:

* Οι στοιχειομετρικοί συντελεστές (οι αριθμοί μπροστά από τους χημικούς τύπους) προσδιορίζονται με εξισορρόπηση της εξίσωσης.

* Η πραγματική ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται εξαρτάται από τον συγκεκριμένο υδρογονάνθρακα.

* Στην πραγματικότητα, η καύση συχνά δεν είναι απολύτως αποτελεσματική και μπορεί να παράγει άλλα προϊόντα όπως το μονοξείδιο του άνθρακα (CO) και η αιθάλη.