Είναι ο αριθμός οξείδωσης ο ίδιος με τα κοινά ιόντα;
Αριθμός οξείδωσης:
* Ορισμός: Αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν εντελώς ιοντικοί.
* Σκοπός: Για την παρακολούθηση της μεταφοράς ηλεκτρονίων και τον προσδιορισμό εάν ένα άτομο έχει οξειδωθεί ή μειωθεί σε χημική αντίδραση.
* Παραδείγματα:
* Στο NaCl, ο αριθμός οξείδωσης του Na είναι +1 και CL είναι -1.
* Στο H₂o, ο αριθμός οξείδωσης του H είναι +1 και O είναι -2.
* μπορεί να είναι:
* Θετικό, αρνητικό ή μηδέν.
* Κλασματική σε ορισμένες περιπτώσεις.
Κοινά ιόντα:
* Ορισμός: Ιόντα που συχνά συναντώνται σε χημικές αντιδράσεις.
* Σκοπός: Να αντιπροσωπεύει το φορτίο ενός ατόμου ή ενός μορίου αφού έχει κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια.
* Παραδείγματα:
* Na⁺ (ιόν νατρίου)
* CL⁻ (ιόν χλωριούχου)
* So₄²⁻ (θειικό ιόν)
* είναι πάντα:
* Ολόκληροι αριθμοί.
* Αντιπροσωπεύουν την πραγματική φόρτιση του ιόντος σε μια ένωση.
Σχέση:
* Τα κοινά ιόντα έχουν συχνά την ίδια φορτία με τον αριθμό οξείδωσης τους σε πολλές ενώσεις. Για παράδειγμα, το Na⁺ είναι ένα κοινό ιόν και ο αριθμός οξείδωσης στο NaCl είναι +1.
* Ωστόσο, οι αριθμοί οξείδωσης μπορούν να αντιστοιχιστούν σε άτομα σε μόρια που δεν σχηματίζουν κοινά ιόντα. Για παράδειγμα, στο H₂O, το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2, παρόλο που δεν υπάρχει κοινό ιόν "οξειδίου".
Συνοπτικά:
Οι αριθμοί οξείδωσης είναι μια θεωρητική έννοια που μας βοηθά να κατανοήσουμε τη μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ τα κοινά ιόντα είναι πραγματικά φορτισμένα είδη που υπάρχουν σε ενώσεις. Είναι συνδεδεμένα, αλλά δεν είναι πανομοιότυπα.
