Τι μορφές ιοντικού δεσμού;
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
Η έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που σχηματίζει τον ιονικό δεσμό.
Βασικά σημεία:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι μεγάλη. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το Metal Atom δωρίζει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο άτομο, δημιουργώντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος και για τα δύο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα προκύπτοντα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na), ένα μέταλλο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο (CL), ένα μέταλλο. Το προκύπτον θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-) προσελκύει ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg), ένα μέταλλο, χάνει δύο ηλεκτρόνια στο οξυγόνο (Ο), ένα μη μέταλλο. Το προκύπτον θετικά φορτισμένο ιόν μαγνησίου (Mg2+) και αρνητικά φορτισμένο ιόν οξειδίου (Ο2-) προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Χαρακτηριστικά ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που τις κρατούν μαζί.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο στη στερεά τους κατάσταση.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιώνουν ή διαλύονται σε νερό, καθώς τα ιόντα γίνονται κινητά.
* εύθραυστο: Οι ιοντικές ενώσεις είναι εύθραυστες επειδή τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε μια άκαμπτη δομή. Μια ισχυρή δύναμη μπορεί να διαταράξει αυτή τη δομή, προκαλώντας τη διάσπαση της ένωσης.
