Τι ισχύει πάντα για ένα αδύναμο οξύ;
* Μερικός ιονισμός σε διάλυμα: Τα αδύναμα οξέα μόνο εν μέρει ιονίζοντας (διάσπαση) σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι δεν δίνουν εντελώς όλα τα ιόντα υδρογόνου τους (Η+) για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (H3O+).
* Η ισορροπία ευνοεί τη μη κινούμενη μορφή: Η ισορροπία σε ένα αδύναμο διάλυμα οξέος βρίσκεται σε μεγάλο βαθμό προς τα μη παυσίποντα μόρια οξέος. Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση της συζευγμένης βάσης του οξέος (το ιόν που σχηματίζεται όταν χάνει ένα πρωτόνιο) είναι σχετικά χαμηλή σε σύγκριση με το αδιαφοροποιημένο οξύ.
* χαμηλότερη τιμή ka: Τα αδύναμα οξέα έχουν μικρότερες σταθερές διάστασης οξέος (ΚΑ) σε σύγκριση με τα ισχυρά οξέα. Η τιμή ΚΑ αντικατοπτρίζει την έκταση του ιονισμού. Ένα μικρότερο ΚΑ δείχνει ένα ασθενέστερο οξύ.
* υψηλότερο pH: Τα διαλύματα ασθενών οξέων έχουν υψηλότερο ρΗ σε σύγκριση με διαλύματα ισχυρών οξέων στην ίδια συγκέντρωση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο ασθενέστερος ιονισμός έχει ως αποτέλεσμα λιγότερα ιόντα Η+ στο διάλυμα.
Παράδειγμα:
Το οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ. Σε διάλυμα, υπάρχει σε ισορροπία:
CH3COOH (aq) ⇌ h + (aq) + ch3coo- (aq)
Η ισορροπία βρίσκεται έντονα προς τα αριστερά, πράγμα που σημαίνει ότι το μεγαλύτερο μέρος του οξικού οξέος παραμένει αδιάφορη.
Key Takeaway: Το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός ασθενούς οξέος είναι το ατελής ιονισμός του σε διάλυμα.
