Γιατί τα μόρια νερού και το οξυγόνο προσελκύουν ο ένας τον άλλον;
1. Δυνάμεις Van der Waals:
* Πρόκειται για αδύναμα αξιοθέατα μικρής εμβέλειας που προκύπτουν λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.
* Παρόλο που το οξυγόνο είναι ένα μη πολικό μόριο, εξακολουθεί να βιώνει προσωρινές, φευγαλέες στιγμές ανομοιόμορφης κατανομής ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα.
* Αυτά τα προσωρινά δίπολα μπορούν στη συνέχεια να προκαλέσουν προσωρινά δίπολα σε γειτονικά μόρια νερού, οδηγώντας σε αδύναμη έλξη.
2. Αλληλεπιδράσεις διπόλης που προκαλούνται από διπολική:
* Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν μόνιμο διαχωρισμό φορτίου, με θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου).
* Αυτό το μόνιμο δίπολο στο νερό μπορεί να προκαλέσει ένα προσωρινό δίπολο στο μόριο οξυγόνου, παρόλο που είναι μη πολικό.
* Το θετικό άκρο του μορίου νερού θα προσελκύεται από το προσωρινά αρνητικό τέλος του μορίου οξυγόνου και αντίστροφα.
Συνολικά, ο συνδυασμός αυτών των δυνάμεων οδηγεί σε αδύναμη έλξη μεταξύ των μορίων νερού και οξυγόνου. Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτά τα αξιοθέατα είναι σημαντικά ασθενέστερα από τους ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου που υπάρχουν μεταξύ των ίδιων των μορίων νερού.
Εδώ είναι μια απλοποιημένη αναλογία:
Φανταστείτε τα μόρια του νερού ως μικροσκοπικά μαγνήτες με θετικό και αρνητικό τέλος. Τα μόρια οξυγόνου είναι σαν τα μη μαγνητοποιημένα μεταλλικά αντικείμενα. Ενώ τα μεταλλικά αντικείμενα δεν θα κολλήσουν ο ένας στον άλλο έντονα, μπορούν να προσελκύσουν ασθενώς τους μαγνήτες λόγω του επαγόμενου μαγνητικού πεδίου.
