Ενιαία Ομόλογα

Ένας χημικός δεσμός είναι γενικά μια έλξη μεταξύ διαφορετικών ατόμων, μορίων ή ιόντων που βοηθά στο σχηματισμό των διαφορετικών τύπων χημικών ενώσεων που επιτρέπει το σχηματισμό χημικών ενώσεων. Σε αντίθετα φορτισμένα ιόντα, υπάρχει μια ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ των δύο που μπορεί να οδηγήσει σε σχηματισμό διαφόρων δεσμών. Ή ίσως λόγω της κοινής χρήσης ζευγών ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Διαφορετικοί δεσμοί έχουν διαφορετικές αντοχές όπως υπάρχουν ισχυροί δεσμοί ή πρωτογενείς δεσμοί όπως αυτός των ομοιοπολικών, ιοντικών και μεταλλικών δεσμών. Υπάρχει κάποια ασθενής δύναμη διασποράς ή δευτερεύοντες δεσμοί όπως αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου, δεσμοί υδρογόνου και δυνάμεις του Λονδίνου. Τα δύο άτομα μπορούν να συνδυαστούν με διάφορους τρόπους. Ένας από τους τρόπους σχηματισμού δεσμών είναι η κοινή χρήση ηλεκτρονίων προκειμένου να επιτευχθεί η πλησιέστερη διαμόρφωση ευγενούς αερίου, αυτός ο τρόπος δεσμού είναι γνωστός ως ομοιοπολικός δεσμός και αυτό φαίνεται κυρίως από τα αμέταλλα και τα μέταλλα Η+ χρειάζονται περισσότερα από τέσσερα ηλεκτρόνια για να μοιράζονται για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση που δεν είναι δυνατή λόγω της υψηλής ενεργειακής συμμετοχής.

Ομοιοπολικός δεσμός:

Όταν δύο άτομα μοιράζονται ζεύγη ηλεκτρονίων, εμφανίζεται ομοιοπολικός δεσμός. Διάφορα άτομα συνδέονται μεταξύ τους σε ομοιοπολική μορφή που τα βοηθά να αποκτήσουν επιπλέον σταθερότητα. Αυτή η σταθερότητα επιτυγχάνεται μέσω της συμπλήρωσης ενός πλήρους κελύφους ηλεκτρονίων. Μοιράζοντας ή ανταλλάσσοντας ηλεκτρόνια σθένους θα αποκτήσουν επιπλέον σταθερότητα. Τα στοιχεία της κύριας ομάδας φαίνεται να συνδέονται με τέτοιο τρόπο ώστε τα άτομα να συμπληρώνουν την οκτάδα (8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο). Αποκτούν διαμόρφωση ευγενούς αερίου έτσι ώστε να επιτυγχάνουν σταθερότητα. Στον ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα ακολουθούν τον κανόνα της οκτάδας. Μοιράζονται ζεύγος ηλεκτρονίων που εμπλέκονται στον ομοιοπολικό δεσμό.

Με βάση τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, υπάρχουν 3 τύποι δεσμών ως εξής-

• Single Bond
• Διπλό Ομόλογο
• Τριπλός δεσμός

Τι είναι ένας απλός δεσμός;

Όταν δύο ξεχωριστά άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ τους, τότε λέγεται ότι συνδέονται με έναν μοναδικό ομοιοπολικό δεσμό που συμβολίζεται με μια μοναδική παύλα που ενώνει τα άτομα. Για το σχηματισμό αυτού του δεσμού απαιτείται η παρουσία ενός ατόμου με μοναδικό σθένος. Τα άτομα με μοναδικά σθένη είναι απαραίτητα αλογόνα και υδρογόνο.

παραδείγματα – Cl2, HCl, NH3 κ.λπ.

Ένας απλός δεσμός μπορεί να υποδειχθεί ως ΑΑ ή Α-Α σε μια δομή Lewis, όπου το Α αντιπροσωπεύει οποιοδήποτε στοιχείο. Κάθε κουκκίδα στην πρώτη απόδοση αντιπροσωπεύει ένα κοινό ηλεκτρόνιο, ενώ η γραμμή στη δεύτερη μορφή αντιπροσωπεύει και τα δύο κοινά ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στον απλό δεσμό.

Η διαφορά μεταξύ απλού, διπλού και τριπλού δεσμού :

Τα ηλεκτρόνια και οι πυρήνες τείνουν να συνδέονται μεταξύ τους με τη βοήθεια ενός διαφορετικού είδους δύναμης που δημιουργείται μεταξύ των ηλεκτρονίων και των πυρήνων που είναι γνωστός ως χημικός δεσμός. Όταν δύο στοιχεία ή ενώσεις αντιδρούν μεταξύ τους, υπάρχει διάλυση ή διάσπαση και σχηματισμός νέων χημικών δεσμών. Στον τομέα της χημείας, παρατηρούνται διαφορετικοί τύποι χημικών δεσμών κυρίως ομοιοπολικοί, vanderwaal's και ιονικοί δεσμοί. Τα χαρακτηριστικά των διαφορετικών δεσμών ποικίλλουν ανάλογα με τη φύση του μορίου και τον τύπο των στερεών (άμορφα ή κρυσταλλικά) και ούτω καθεξής. Η κοινή χρήση ενός ή πολλαπλών ζευγών ηλεκτρονίων λαμβάνει χώρα προκειμένου να σχηματιστεί ομοιοπολικός δεσμός. Ανάλογα με τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται, σχηματίζονται απλοί, διπλοί και τριπλοί δεσμοί. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί αποτελούνται από απλούς, διπλούς και τριπλούς δεσμούς σε αυτό. Και οι τρεις τύποι δεσμών ποικίλλουν ως προς τον αριθμό των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων. Όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, σχηματίζεται ένας μόνο δεσμός. Όταν δύο άτομα μοιράζονται 4 ηλεκτρόνια ή δύο ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζεται ένας διπλός δεσμός. Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων (έξι άτομα) μοιράζονται για να σχηματίσουν έναν τριπλό δεσμό. Τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται στον ομοιοπολικό δεσμό είναι ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν βασικά στο εξώτατο κέλυφος.

Βασικά σημεία :

Όταν ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, οδηγεί σε σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών. Ο κανόνας της οκτάδας εξηγεί ότι τα άτομα των στοιχείων της κύριας ομάδας φαίνεται να συνδέονται έτσι ώστε όλα τα άτομα να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους και να επιτυγχάνουν την ηλεκτρονική διαμόρφωση του ίδιου ευγενούς αερίου. Εάν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ των ατόμων, τότε σχηματίζεται ένας μοναδικός δεσμός που αντιπροσωπεύεται από μία μόνο γραμμή. Εάν δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, τότε ο διπλός δεσμός που σχηματίζεται αντιπροσωπεύεται από δύο παράλληλες γραμμές. Όταν τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων, τότε σχηματίζεται ένας τριπλός δεσμός που αντιπροσωπεύεται από τρεις παράλληλες γραμμές.

Συμπέρασμα :

Ένας απλός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων. Αυτός ο τύπος δεσμού είναι σχετικά αδύναμος και έχει μικρότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων από έναν διπλό δεσμό και έναν τριπλό δεσμό, αλλά είναι ο πιο σταθερός δεσμός λόγω του χαμηλού επιπέδου αντιδραστικότητάς του.