Το αιθένιο διαλύεται στο Con H2SO4 αιθάνιο δεν εξηγεί;
1. Ο ρόλος του διπλού δεσμού στο αιθένιο
* Διπλός δεσμός του Ethene: Το αιθένιο περιέχει διπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα. Αυτός ο διπλός δεσμός είναι πλούσιος σε ηλεκτρόνια, που σημαίνει ότι έχει υψηλή συγκέντρωση ηλεκτρονίων.
* Ηλεκτροφιλική επίθεση: Το συμπυκνωμένο θειικό οξύ είναι ένα ισχυρό ηλεκτρόφιλο, που σημαίνει ότι προσελκύεται από πλούσιες σε ηλεκτρόνια. Ο διπλός δεσμός στο αιθένιο δρα ως θέση για ηλεκτρόφιλη επίθεση από το θειικό οξύ.
2. Η αντίδραση με θειικό οξύ
* Σχηματισμός ενός ενδιάμεσου: Το ηλεκτροφιλικό θειικό οξύ επιτίθεται στον διπλό δεσμό στο αιθένιο, σπάζοντας τον διπλό δεσμό και σχηματίζοντας μια καρβόλα (ένα θετικά φορτισμένο άτομο άνθρακα). Αυτή η καρβόλα στη συνέχεια επιτίθεται από το θειικό ιόν (So 4
* Διαλυτότητα: Αυτός ο εστέρας αλκυλίου υδρογόνου είναι διαλυτός σε συμπυκνωμένο θειικό οξύ λόγω της πολικής του φύσης και του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου.
3. Γιατί ο Αιθάνης δεν διαλύεται
* Δεν υπάρχει διπλός δεσμός: Το αιθάνιο έχει μόνο μεμονωμένους δεσμούς, που σημαίνει ότι δεν έχει τον πλούσιο σε ηλεκτρόνια διπλό δεσμό που είναι απαραίτητο για την ηλεκτροφιλική επίθεση με θειικό οξύ.
* Μη-πολικό: Το αιθάνιο είναι ένα μη πολικό μόριο. Το συμπυκνωμένο θειικό οξύ είναι ένας πολικός διαλύτης και "όπως διαλύεται." Η έλλειψη πολικότητας στο αιθάνιο την εμποδίζει να διαλύσει το πολικό θειικό οξύ.
Συνοπτικά:
Η βασική διαφορά έγκειται στην αντιδραστικότητα των δύο μορίων. Ο διπλός δεσμός του Ethene επιτρέπει μια αντίδραση με συμπυκνωμένο θειικό οξύ, σχηματίζοντας ένα διαλυτό προϊόν. Το αιθάνιο, χωρίς διπλό δεσμό, δεν αντιδρά και επομένως παραμένει αδιάλυτο.
