Ποια είναι η περιγραφή για το όριο μόριο;
Ακολουθεί μια πιο λεπτομερής εξήγηση:
* Άτομα είναι τα βασικά δομικά στοιχεία της ύλης. Αποτελούνται από έναν πυρήνα που περιέχει πρωτόνια και νετρόνια, που περιβάλλεται από ένα σύννεφο ηλεκτρονίων.
* Μόρια σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα συνδέονται μαζί. Αυτή η συγκόλληση συμβαίνει επειδή τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση, συνήθως γεμίζοντας το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων τους.
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί και τυπικά σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων.
* Ιονικά ομόλογα περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (άτομα με καθαρό ηλεκτρικό φορτίο). Αυτός ο τύπος δεσμού σχηματίζεται τυπικά μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλο.
* Μεταλλικοί δεσμοί Συμμετέχετε την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ μεγάλου αριθμού ατόμων μετάλλων. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό μιας "θάλασσας ηλεκτρονίων" που επιτρέπει την καλή αγωγιμότητα των μετάλλων.
Παραδείγματα μορίων:
* νερό (h₂o) - Δύο άτομα υδρογόνου δεσμεύτηκαν ομοιοπολικά με άτομο οξυγόνου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) - Ένα άτομο άνθρακα συνδέεται ομοιοπολικά σε δύο άτομα οξυγόνου.
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Ένα ιόν νατρίου (Na+) και ένα ιόν χλωριούχου (Cl-) που συγκρατείται από έναν ιοντικό δεσμό.
Βασικά σημεία σχετικά με τα μόρια:
* Τα μόρια μπορούν να αποτελούνται από τον ίδιο τύπο ατόμου (όπως το αέριο οξυγόνου, o₂) ή διαφορετικούς τύπους ατόμων (όπως το νερό, H₂O).
* Οι ιδιότητες ενός μορίου είναι συχνά διαφορετικές από τις ιδιότητες των μεμονωμένων ατόμων που το κάνουν.
* Τα μόρια κινούνται συνεχώς και αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, γι 'αυτό έχουν μια ποικιλία φυσικών καταστάσεων (στερεό, υγρό, αέριο).
Η κατανόηση των μορίων είναι θεμελιώδης για την κατανόηση της φύσης της ύλης και των χημικών αντιδράσεων που συμβαίνουν στον κόσμο γύρω μας.
