Σε μίγμα υγρού-υγρού πώς να βρείτε ποια είναι η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης;
1. Ο κανόνας του αντίχειρα
* διαλύτης: Το στοιχείο που υπάρχει στο μεγαλύτερη ποσότητα θεωρείται συνήθως ο διαλύτης.
* Διαλυμένη ουσία: Το στοιχείο που υπάρχει στο μικρότερη ποσότητα θεωρείται τυπικά η διαλυμένη ουσία.
2. Διαλυτότητα
* διαλύτης: Το στοιχείο που διαλύει Το άλλο συστατικό είναι ο διαλύτης.
* Διαλυμένη ουσία: Το στοιχείο που διαλύεται είναι η διαλυμένη ουσία.
3. Βασικές εκτιμήσεις
* Αναμψιά: Εάν δύο υγρά αναμειχθούν εντελώς σε όλες τις αναλογίες, θεωρούνται αναμίξιμες. Σε αυτή την περίπτωση, είναι λιγότερο ξεκάθαρο να ορίσετε μια διαλυτή ουσία και διαλύτη. Μπορείτε να τα περιγράψετε ως μείγμα ή λύση.
* Αμινάνεια: Εάν δύο υγρά δεν αναμιγνύονται, σχηματίζουν ξεχωριστά στρώματα. Το συστατικό που σχηματίζει τη συνεχή φάση (μεγαλύτερος όγκος) είναι ο διαλύτης, ενώ το άλλο είναι η διαλυμένη ουσία.
Παραδείγματα:
* νερό και αιθανόλη (αναμίξιμο): Και τα δύο υγρά αναμειγνύονται ελεύθερα σε όλες τις αναλογίες. Δεδομένου ότι είναι άσχημα, είναι λιγότερο κρίσιμο να χαρακτηρίσετε το ένα ως διαλυμένη ουσία και το άλλο ως διαλύτη.
* νερό και λάδι (μη αναμίξιμο): Το νερό τυπικά σχηματίζει τη συνεχή φάση (μεγαλύτερος όγκος) και δρα ως διαλύτης. Το λάδι, που είναι η μικρότερη φάση, είναι η διαλυμένη ουσία.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Γενικός κανόνας έναντι συγκεκριμένων περιστάσεων: Ο κανόνας (μεγαλύτερη ποσότητα είναι διαλύτη) λειτουργεί καλά για τις περισσότερες περιπτώσεις. Ωστόσο, μερικές φορές το πλαίσιο ή οι συγκεκριμένες ιδιότητες των υγρών θα μπορούσαν να παρακάμψουν αυτόν τον κανόνα.
* πολικότητα: Γενικά, οι πολικοί διαλύτες διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες. Αυτή η έννοια (όπως διαλύεται όπως) μπορεί να σας βοηθήσει να προβλέψετε τη διαλυτότητα και έτσι να προσδιορίσετε τη διαλυτή ουσία και τον διαλύτη.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε στο μυαλό σας ένα συγκεκριμένο μίγμα υγρού-υγρού και μπορώ να σας βοηθήσω να προσδιορίσετε τη διαλυτή ουσία και το διαλύτη!
