bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι το άτομο άνθρακα που συνδέονται με τέσσερις άλλους άνθρακες χειραλικές ή όχι;

Ένα άτομο άνθρακα που συνδέεται με τέσσερις διαφορετικές ομάδες θεωρείται chiral . Αυτό σημαίνει ότι έχει μια μη επιταχυνόμενη εικόνα καθρέφτη, όπως τα αριστερά και τα δεξιά σας χέρια.

Εδώ είναι γιατί:

* Χειρίτρια: Ένα μόριο είναι χειρόμορφο εάν έχει μια μη επιταχυνόμενη εικόνα καθρέφτη.

* Τετραεδρική γεωμετρία: Τα άτομα άνθρακα σχηματίζουν τέσσερις δεσμούς, συνήθως διατεταγμένα σε τετραεδρικό σχήμα.

* Τέσσερις διαφορετικές ομάδες: Εάν και οι τέσσερις ομάδες που συνδέονται με τον άνθρακα είναι διαφορετικές, το μόριο θα έχει μια εικόνα καθρέφτη που δεν μπορεί να επικαλυφθεί στο πρωτότυπο.

Παράδειγμα:

Εξετάστε ένα άτομο άνθρακα που συνδέεται με:

1. Ένα άτομο υδρογόνου (Η)

2. Μία ομάδα μεθυλίου (CH3)

3. Ομάδα αιθυλεστέρας (CH2CH3)

4. Ένα άτομο χλωρίου (CL)

Αυτό το άτομο άνθρακα είναι χειραλικό επειδή έχει τέσσερις διαφορετικές ομάδες που συνδέονται με αυτό.

Ωστόσο, εάν ένα άτομο άνθρακα είναι συνδεδεμένο σε τέσσερα άλλα άτομα άνθρακα, δεν είναι χειραλικό. Και οι τέσσερις ομάδες είναι οι ίδιες (άνθρακα), καθιστώντας το μόριο achiral.

Covalent Vs. Δεσμοί υδρογόνου

Covalent Vs. Δεσμοί υδρογόνου

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι δεσμοί υδρογόνου είναι πρωταρχικές διαμοριακές δυνάμεις. Ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να προκύψουν μεταξύ των περισσότερων στοιχείων του περιοδικού πίνακα. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός δεσμός μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου, αζώτου ή φθορί

Νετρόνιο ή Στοιχείο Μηδέν

Νετρόνιο ή Στοιχείο Μηδέν

Νετρόνιο είναι το όνομα ενός θεωρητικού στοιχείου με ατομικό αριθμό 0 και σύμβολο Nu που αποτελείται εξ ολοκλήρου από νετρόνια. Άλλα ονόματα για το νετρόνιο είναι νετρόνιο και νετρίτη . Ο χημικός Andreas von Antropoff επινόησε τον όρο «νετρόνιο» το 1926 (πριν από την ανακάλυψη του νετρονίου). Το αν

Μοριακή αγωγιμότητα

Μοριακή αγωγιμότητα

Στη χημεία, η μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός όγκου διαλύματος που περιέχει 1 mole διαλυμένου ηλεκτρολύτη, όταν τοποθετείται μεταξύ δύο παράλληλων ηλεκτροδίων. Τι είναι η Μοριακή αγωγιμότητα; Η μοριακή αγωγιμότητα μπορεί να ονομαστεί ως η ιδιότητα αγωγιμότητας ή η αγώγιμη ισχύς όλων τ