Πόσες γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου είναι σε ανθρακικό 8,718 g;
1. Προσδιορίστε την ένωση:
Ρωτάτε για τον αριθμό των ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) σε ένα δείγμα ανθρακικού άλατος. Δεδομένου ότι τα ανθρακικά άλατα περιέχουν το ιόν Co₃² ⁻, πρέπει να εξετάσουμε τι εμπλέκεται η ένωση αμμωνίου. Ας υποθέσουμε ότι αναφέρεστε στο ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂co₃) , που είναι μια κοινή ένωση.
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα ανθρακικού αμμωνίου:
* Μοριακή μάζα (NH₄) ₂co₃ =(2 * 14,01 g/mol (n)) + (8 * 1,01 g/mol (h)) + (12,01 g/mol (c)) + (3 * 16,00 g/mol (O))
* Μοριακή μάζα (NH₄) ₂co₃ =96,09 g/mol
3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς ανθρακικού αμμωνίου:
* Moles of (NH₄) ₂co₃ =μάζα / μοριακή μάζα
* Moles of (NH₄) ₂co₃ =8,718 g / 96,09 g / mol
* Moles of (NH₄) ₂co₃ ≈ 0.0907 mol
4. Προσδιορίστε την αναλογία mole ιόντων αμμωνίου προς ανθρακικό αμμώνιο:
* Σε μία μονάδα φόρμουλας (NH₄) ₂co₃, υπάρχουν δύο ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺).
* Ως εκ τούτου, ο λόγος mole είναι 2:1.
5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου:
* Moles του NH₄⁺ =(Moles of (NH₄) ₂Co₃) * (2 moles nh₄⁺ / 1 mole (nh₄) ₂co₃)
* Moles του NH₄⁺ =0,0907 mol * 2
* Moles του NH₄⁺ ≈ 0.1814 mol
Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 0,1814 γραμμομόρια ιόντων αμμωνίου σε 8,718 g ανθρακικού αμμωνίου
