Υπολογίστε τη συγκέντρωση όλων των ιόντων που υπάρχουν σε κάθε διαλύματα που είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες 0,15 m Ca cl Subscript 2;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων σε διάλυμα 0,15 μ. CaCl₂:

Κατανόηση ισχυρών ηλεκτρολύτες

Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται πλήρως στα ιόντα τους όταν διαλύονται στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι κάθε μόριο της ένωσης διασπάται στα μεμονωμένα ιόντα της.

Διάσπαση του cacl₂

Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) διαχωρίζεται στο νερό ως εξής:

CaCl₂ (aq) → Ca2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

Συγκεντρώσεις ιόντων υπολογισμού

* ca²⁺: Δεδομένου ότι ένα mole caCl₂ παράγει ένα mole ιόντων Ca2 ⁺, η συγκέντρωση ιόντων Ca² ⁺ είναι η ίδια με την αρχική συγκέντρωση CaCl₂:

* [Ca2⁺] =0,15 m

* cl⁻: Δεδομένου ότι ένα mole του CaCl₂ παράγει δύο γραμμομόρια ιόντων CL⁻, η συγκέντρωση ιόντων CL⁻ είναι διπλάσια από την αρχική συγκέντρωση CaCl₂:

* [CL⁻] =2 * 0.15 m =0.30 m

Περίληψη

Οι συγκεντρώσεις ιόντων σε διάλυμα CaCl₂ 0,15 Μ είναι:

* [Ca2⁺] =0,15 m

* [CL⁻] =0,30 m