Γιατί δεν διαλύονται όλες οι ουσίες;
1. Μοριακή δομή και διαμοριακές δυνάμεις:
* πολικότητα: Οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους. "Όπως διαλύεται." Για παράδειγμα, το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης και διαλύει άλλες πολικές ουσίες όπως η ζάχαρη. Οι μη πολικές ουσίες όπως το πετρέλαιο δεν διαλύονται στο νερό επειδή οι μοριακές δομές τους δεν αλληλεπιδρούν ευνοϊκά.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των αξιοθέατων μεταξύ των μορίων επηρεάζει τη διαλυτότητα. Οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις, όπως η δέσμευση υδρογόνου στο νερό, μπορεί να είναι δύσκολο να ξεπεραστούν. Οι ουσίες με ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις είναι πιο πιθανό να διαλυθούν.
2. Χημική αντιδραστικότητα:
* αντιδράσεις: Ορισμένες ουσίες αντιδρούν με τον διαλύτη αντί να διαλύονται απλώς. Αυτό μπορεί να οδηγήσει στο σχηματισμό νέων ουσιών που δεν είναι διαλυτές. Για παράδειγμα, ο σιδήρου αντιδρά με οξέα για να σχηματίσει αέριο υδρογόνου και διαλυτά άλατα σιδήρου.
3. Φυσικές ιδιότητες:
* Δομή πλέγματος: Τα κρυσταλλικά στερεά έχουν μια άκαμπτη, οργανωμένη δομή. Η διάσπαση αυτών των δομών απαιτεί σημαντική ποσότητα ενέργειας, γι 'αυτό πολλά στερεά δεν διαλύονται εύκολα.
* Μέγεθος και σχήμα: Τα μεγάλα μόρια ή τα σωματίδια μπορεί να είναι πολύ ογκώδη για να ταιριάζουν μεταξύ των μορίων διαλύτη, αποτρέποντας τη διάλυση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η άμμος δεν διαλύεται στο νερό.
4. Θερμοκρασία και πίεση:
* Θερμοκρασία: Η αύξηση της θερμοκρασίας γενικά αυξάνει τη διαλυτότητα, καθώς παρέχει περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι διαμοριακές δυνάμεις. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις.
* Πίεση: Η πίεση επηρεάζει κυρίως τη διαλυτότητα των αερίων. Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα των αερίων.
5. Κορεσμός:
* Περιορισμένη διαλυτότητα: Ακόμη και αν μια ουσία μπορεί να διαλυθεί, υπάρχει ένα όριο για το πόσο μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία. Μόλις η λύση φτάσει στον κορεσμό, δεν θα διαλυθεί πλέον διαλυμένη ουσία.
Συνοπτικά, η διαλυτότητα είναι ένα πολύπλοκο φαινόμενο που επηρεάζεται από πολλαπλούς παράγοντες. Δεν πρόκειται μόνο για το αν μια ουσία μπορεί να σπάσει σε μικρότερα σωματίδια, αλλά και πώς τα σωματίδια αυτά αλληλεπιδρούν με τον διαλύτη και το περιβάλλον.
