Ποια είναι η γωνία του δεσμού και το μοριακό σχήμα του δισουλφιδίου του πυριτίου;

Το δισουλφίδιο του πυριτίου (SIS $ _2 $) υιοθετεί μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία με γωνία δεσμού περίπου 119,5 βαθμών. Το μοριακό σχήμα του SIS $ _2 $ μπορεί να περιγραφεί ως γωνιακό ή σχήμα V.

Αυτή η μοριακή γεωμετρία και η γωνία του δεσμού μπορεί να γίνει κατανοητή με βάση τη θεωρία της απορρόφησης ζεύγους ηλεκτρονίων σθένους (VSEPR). Στο SIS $ _2 $, το κεντρικό άτομο πυριτίου (SI) συνδέεται με δύο άτομα θείου, το καθένα μέσω διπλού δεσμού. Το πυρίτιο έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, εκ των οποίων δύο εμπλέκονται σε διπλούς δεσμούς με κάθε άτομο θείου. Αυτό αφήνει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο πυριτίου.

Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, η διάταξη των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο θα υιοθετήσει μια γεωμετρία που ελαχιστοποιεί την απόρριψη μεταξύ τους. Στην περίπτωση του SIS $ _2 $, τα δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο πυριτίου προσανατολίζονται όσο το δυνατόν πιο μακριά για να ελαχιστοποιηθούν η απωθήσιμη ηλεκτρονίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη λυγισμένη μοριακή γεωμετρία με γωνία δεσμού περίπου 119,5 μοίρες.

Το γωνιακό ή σχήμα μοριακού σχήματος δισουλφιδίου του πυριτίου επηρεάζεται από την απόρριψη μεταξύ των δύο μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο πυριτίου και των ζεύγους συγκόλλησης ηλεκτρονίων που εμπλέκονται στους διπλούς δεσμούς με τα άτομα θείου. Αυτή η διάταξη οδηγεί σε μια παραμορφωμένη τετραεδρική γεωμετρία ηλεκτρονίων-ζεύγους γύρω από το άτομο πυριτίου, δημιουργώντας την λυγισμένη μοριακή δομή.