Ποιος τύπος δεσμού είναι μεταξύ των μετάλλων με μη μέταλλα που διαφέρουν από ηλεκτροηργατικότητες;

Ο τύπος του δεσμού μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών με διαφορετικές ηλεκτροεγκεφαλικές ικανότητες είναι ένας ιονικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα μέταλλο αλληλεπιδρά με μη μέταλλο, η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του μη μεταλλικού αναγκάζει να "κλέψει" ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από το μεταλλικό άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων:ένα θετικά φορτισμένο μεταλλικό ιόν (κατιόν) και ένα αρνητικά φορτισμένο μη μεταλλικό ιόν (ανιόν).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Παράδειγμα:

* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Όταν αντιδρούν, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+), και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-). Αυτά τα ιόντα σχηματίζουν τότε έναν ιοντικό δεσμό για τη δημιουργία χλωριούχου νατρίου (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.