Εάν οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από φορτισμένα σωματίδια γιατί δεν είναι κάθε ένωση είτε θετικά είτε αρνητικά φορτισμένη;
1. ΤΟΠΟΘΕΤΗΣΗ ΤΗΣ ΕΞΟΠΛΙΣΜΟΥ:
* Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* Το κλειδί είναι ότι αυτές οι χρεώσεις ισορροπούν ο ένας τον άλλον . Ο αριθμός των θετικών φορτίων ισούται με τον αριθμό των αρνητικών χρεώσεων, με αποτέλεσμα συνολικά μια ουδέτερη ένωση.
2. Παράδειγμα:
* Πάρτε αλάτι επιτραπέζιου (NaCl). Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ (κατιόν), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL- (ανιόν).
* Οι χρεώσεις τέλεια ισορροπία:ένα φορτίο +1 από Na + και ένα -1 χρέωση από cl-.
3. Μονάδες φόρμουλας:
* Οι ιοντικές ενώσεις δεν αντιπροσωπεύονται από μεμονωμένα μόρια όπως ομοιοπολικές ενώσεις. Υπάρχουν ως επαναλαμβανόμενες, τρισδιάστατες δομές που ονομάζονται μονάδες τύπου . Αυτές οι μονάδες φόρμουλας διατηρούν πάντα την ισορροπία φόρτισης.
4. Ηλεκτρολύτες:
* Ενώ συνολικά ουδέτερες, οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να φορτωθούν όταν διαλύονται σε νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια του νερού μπορούν να διαχωρίσουν τα ιόντα, οδηγώντας σε μια λύση που διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια (ηλεκτρολύτης).
Συνοπτικά: Οι ιοντικές ενώσεις επιτυγχάνουν την ουδετερότητα επειδή σχηματίζονται από μια ακριβή ισορροπία θετικών και αρνητικών φορτίων. Αυτή η ισορροπία διατηρείται στις μονάδες τύπου που συνθέτουν την ένωση.
