Θα περίμενε κανείς ότι οι δεσμοί στην αμμωνία σε πολική ομοιοπολική;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το άζωτο (Ν) έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ν-Η.
* Μη εξής κοινή χρήση: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή στο μόριο αμμωνίας, καθιστώντας τους δεσμούς πολικούς ομοιοπολικούς.
Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και υδρογόνου οδηγεί σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς στην αμμωνία, όπου το άτομο αζώτου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις.
