Ποιος είναι ο εμπειρικός τύπος ενός υδρογονάνθρακα με 85,7 μάζα άνθρακα;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο υδρογονανθράκων με 85,7% άνθρακα:

1. Υποθέστε ένα δείγμα 100 g

* Αυτό διευκολύνει τους υπολογισμούς, καθώς τα ποσοστά μεταφράζονται άμεσα σε γραμμάρια.

* Έχετε 85,7 g άνθρακα και (100 - 85,7) =14,3 g υδρογόνου.

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles

* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα κάθε στοιχείου:

* Carbon (C):12.01 g/mol

* Υδρογόνο (Η):1,01 g/mol

* Moles άνθρακα:85,7 g / 12,01 g / mol =7,14 mol

* Moles υδρογόνου:14,3 g / 1,01 g / mol =14,2 mol

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole

* Διαχωρίστε κάθε αριθμό γραμμομορίων με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων (7.14 σε αυτή την περίπτωση):

* Carbon:7.14 mol / 7.14 mol =1

* Υδρογόνο:14.2 mol / 7.14 mol =2

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο

* Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων στην ένωση.

* Η εμπειρική φόρμουλα για αυτόν τον υδρογονάνθρακα είναι ch₂ .