Ποιος όγκος 4.494 m H2SO4 θα απαιτηθεί για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας με 7.2280G LIOH διαλυμένο σε κάποιο απιονισμένο νερό;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

H₂so₄ (aq) + 2lioh (aq) → li₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)

2. Υπολογίστε τα moles του lioh:

* Μοριακή μάζα LiOH =6.941 g/mol + 15.999 g/mol + 1.008 g/mol =23.948 g/mol

* Moles LiOH =(7.2280 g) / (23.948 g / mol) =0.3018 mol

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του h₂so₄ αντιδρά με 2 moles lioh.

4. Υπολογίστε τα χέρια του h₂so₄ που χρειάζονται:

* Moles του h₂so₄ =(0.3018 mol liOH) / (2 mol liOH / mol h₂so₄) =0.1509 mol h₂so₄

5. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης H₂so₄:

* Όγκος =moles / molarity

* Όγκος =(0.1509 mol) / (4.494 m) = 0.0336 l

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 0,0336 λίτρα (ή 33,6 ml) της λύσης 4,494 m h₂so₄ για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας με 7,2280 g Lioh.