Σε τι στερεό ιώδιο διαλύεται;
Διαλύτες για στερεό ιώδιο:
* Λύση ιωδιούχου καλίου (KI): Το ιώδιο διαλύεται εύκολα σε ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου λόγω του σχηματισμού ιόντων τριοδυίδων (I₃⁻). Αυτή είναι η πιο συνηθισμένη μέθοδος για τη διάλυση του ιωδίου.
* αιθανόλη (c₂h₅oh): Το ιώδιο είναι διαλυτό σε αιθανόλη, αν και όχι τόσο όσο και στο διάλυμα ΚΙ.
* Diethyl Ether (C₄H₁₀O): Το ιώδιο είναι επίσης διαλυτό σε διαιθυλαιθέρα.
* τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL₄): Το ιώδιο είναι διαλυτό σε τετραχλωρίδιο άνθρακα, δίνοντας μια βιολετική λύση.
* χλωροφόρμιο (CHCL₃): Παρόμοια με το τετραχλωρίδιο του άνθρακα, το ιώδιο είναι διαλυτό σε χλωροφόρμιο και δίνει ένα βιολετό διάλυμα.
Γιατί όχι νερό;
Ενώ το ιώδιο έχει κάποια ελαφρά διαλυτότητα στο νερό, οφείλεται κυρίως στον σχηματισμό μιας μικρής ποσότητας ιόντων τριωδιδίου. Ωστόσο, η διαλυτότητα είναι πολύ χαμηλή σε σύγκριση με τους άλλους διαλύτες που αναφέρθηκαν παραπάνω. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:
* Μη πολική φύση του ιωδίου: Το ιώδιο είναι ένα μη πολικό μόριο, ενώ το νερό είναι ένα πολικό μόριο. "Όπως διαλύεται όπως" που σημαίνει ότι τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε άλλα πολικά μόρια και τα μη πολωτικά μόρια διαλύονται σε μη πολικά μόρια.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων ιωδίου είναι αδύναμες δυνάμεις van der Waals. Το νερό, με τη δέσμευση του υδρογόνου, έχει πολύ ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις, καθιστώντας δύσκολη τη διάσπαση και τη διάλυση των μορίων ιωδίου.
Σημαντική σημείωση: Κατά τη διαχείριση του ιωδίου, είναι σημαντικό να ακολουθήσετε τις προφυλάξεις ασφαλείας. Το ιώδιο είναι ένα ισχυρό ερεθιστικό και μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό του δέρματος και των ματιών.
