Εάν υπάρχουν 4 γραμμάρια αντιδραστηρίου πόσα προϊόντα παράγονται από τη χημική αντίδραση;
* Χημικές αντιδράσεις και στοιχειομετρία: Οι χημικές αντιδράσεις ακολουθούν συγκεκριμένες αναλογίες αντιδραστηρίων και προϊόντων. Αυτή η αναλογία καθορίζεται από την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση.
* Η ισορροπημένη εξίσωση: Οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε ουσίας που εμπλέκεται.
* moles και μάζα: Για να συσχετίσετε τη μάζα των αντιδραστηρίων στη μάζα των προϊόντων, πρέπει να μετατρέψετε μεταξύ γραμμάρια και γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα κάθε ουσίας.
Εδώ πρέπει να γνωρίζετε για να λύσετε αυτό το πρόβλημα:
1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό σας λέει την αναλογία mole μεταξύ του αντιδραστηρίου και του προϊόντος.
2. Η μοριακή μάζα του αντιδραστηρίου: Αυτό μετατρέπει τα γραμμάρια αντιδραστηρίου σε γραμμομόρια του αντιδραστηρίου.
3. Η μοριακή μάζα του προϊόντος: Αυτό μετατρέπει τα moles του προϊόντος σε γραμμάρια προϊόντος.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι η αντίδραση είναι:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 2 γραμμομορείς υδρογόνου (H₂) αντιδρούν με 1 mole οξυγόνου (O₂), παράγετε 2 γραμμομορείς νερού (H₂O).
Βήματα για τον υπολογισμό της μάζας του προϊόντος:
1.
- Διαχωρίστε τη μάζα του αντιδραστηρίου (4 γραμμάρια) με τη μοριακή του μάζα.
2. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
- Προσδιορίστε τον αριθμό των γραμμομορίων του προϊόντος που παράγεται με βάση την αναλογία mole στην ισορροπημένη εξίσωση.
3.
- Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του προϊόντος με τη μοριακή μάζα του.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν μπορείτε να δώσετε τα ακόλουθα και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τη μάζα του προϊόντος:
* Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση.
* Η ταυτότητα του αντιδραστηρίου (έτσι μπορούμε να βρούμε τη μοριακή του μάζα).
* Η ταυτότητα του προϊόντος (έτσι μπορούμε να βρούμε τη μοριακή του μάζα).
