Ποιος είναι ο πιο συνηθισμένος αριθμός χλωρίου στοιχείου;
Εδώ είναι γιατί:
* Το χλώριο είναι αλογόνο: Τα αλογόνα βρίσκονται στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα και είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά. Αυτό σημαίνει ότι τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο.
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, επιτυγχάνει φορτίο -1, έτσι ο αριθμός οξείδωσης είναι -1.
* Παραδείγματα: Σε ενώσεις όπως το NaCl (χλωριούχο νάτριο) και το HCl (υδροχλωρικό οξύ), το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης -1.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το χλώριο μπορεί να παρουσιάσει άλλους αριθμούς οξείδωσης ανάλογα με την ένωση που βρίσκεται. Για παράδειγμα:
* +1 σε HOCL (Υποχλωριώδες οξύ)
* +3 σε HCLO2 (χλωριώδες οξύ)
* +5 σε HCLO3 (χλωρικό οξύ)
* +7 σε HCLO4 (Περχλωρικό οξύ)
* 0 σε CL2 (αέριο χλωρίου)
