Συγκρίνετε το βαθμό του ιονισμού HCl και CH3COOH;

HCl (υδροχλωρικό οξύ)

* Ισχυρό οξύ: Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι ιονίζεται σχεδόν εντελώς στο νερό.

* Υψηλός βαθμός ιονισμού: Σε διάλυμα, η HCL δωρίζει εύκολα το πρωτόνιο (H+) στο νερό, παράγοντας H 3 Ο+ (ιόν υδρονίου) και Cl- (ιόν χλωριούχου). Η ισορροπία βρίσκεται σε μεγάλο βαθμό προς την ιονισμένη μορφή.

* ουσιαστικά 100% ιονισμένο: Συνήθως θεωρούμε ότι το HCl είναι 100% ιονισμένο σε αραιωμένα υδατικά διαλύματα.

ch 3 COOH (οξικό οξύ)

* Αδύναμο οξύ: Το οξικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ, που σημαίνει ότι ιονίζεται μόνο εν μέρει στο νερό.

* Χαμηλός βαθμός ιονισμού: Μόνο ένα μικρό κλάσμα μορίων οξικού οξέος δίνουν το πρωτόνιο τους στο νερό, σχηματίζοντας H <υπο -> 3 O+ και ch 3 COO- (οξικό ιόν). Η ισορροπία ευνοεί τη μη ιονισμένη μορφή.

* Περιορισμένος ιονισμός: Το οξικό οξύ φτάνει σε ισορροπία όπου παραμένει ένα μικρό αλλά σημαντικό τμήμα στη μοριακή του μορφή.

Βασικές διαφορές

* δύναμη: Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, ενώ το ch 3 Το Cooh είναι ένα αδύναμο οξύ.

* Ποσοστό ιονισμού: Το HCL ιονίζει σχεδόν εντελώς (κοντά στο 100%), ενώ το CH 3 Το COOH μόνο ιονίζεται εν μέρει.

* Ισορροπία: Η ισορροπία για το HCl βρίσκεται σε μεγάλο βαθμό προς την ιονισμένη μορφή, ενώ η ισορροπία για το ch 3 Το COOH ευνοεί τη μη ιονισμένη μορφή.

Συνοπτικά:

Το HCl έχει πολύ υψηλότερο βαθμό ιονισμού από το CH 3 COOH λόγω της φύσης του ως ισχυρού οξέος. Αυτό σημαίνει ότι ένα διάλυμα HCl θα περιέχει σημαντικά περισσότερα ιόντα Η+ από ένα διάλυμα οξικού οξέος στην ίδια συγκέντρωση.