Ποιος είναι ο ορισμός του πολικού δεσμού;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ομοιοπολικός δεσμός: Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων.
* Polar: Ο όρος "πολικός" αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων στον δεσμό.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
Πώς λειτουργεί:
Όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες σχηματίζουν έναν δεσμό, το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το μόριο νερού (H₂O). Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Ως αποτέλεσμα, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβήχτηκαν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-). Τα άτομα υδρογόνου, που έχουν μερικό θετικό φορτίο (δ+), προσελκύονται από το άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό και το μόριο του νερού στο σύνολό του γίνεται ένα πολικό μόριο.
Βασικά χαρακτηριστικά:
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* Μερικές χρεώσεις: Τα άτομα που εμπλέκονται στο ομόλογο αναπτύσσουν μερικές θετικές και μερικές αρνητικές χρεώσεις.
* Διπολική στιγμή: Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί δημιουργούν μια διπολική στιγμή, η οποία είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού του φορτίου μέσα σε ένα μόριο.
* Διαλυτότητα: Τα πολικά ομοιοπολικά μόρια τείνουν να είναι διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
Σε αντίθεση με τους μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:
Σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων επειδή τα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό δεν έχει ως αποτέλεσμα μερική χρέωση και καμία διπολική στιγμή. Παραδείγματα περιλαμβάνουν τα ομόλογα σε διατομικά μόρια όπως τα O₂ και N₂.
