Γιατί είναι λανθασμένο να εξισορροπηθεί μια χημική εξίσωση αλλάζοντας τους δείκτες;
* Η αλλαγή των δεικτών αλλάζει τον χημικό τύπο της ένωσης. Αυτό σημαίνει ότι δεν αντιπροσωπεύετε πλέον την ίδια ουσία. Για παράδειγμα, η αλλαγή του H₂O σε H₂O₂ αλλάζει νερό σε υπεροξείδιο του υδρογόνου, μια εντελώς διαφορετική ένωση με διαφορετικές ιδιότητες.
* Οι δείκτες υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο. Η αλλαγή τους μεταβάλλει τη σύνθεση του μορίου, όχι μόνο τον αριθμό των μορίων.
* Εξισώσεις εξισορρόπησης αφορά τη διατήρηση της μάζας και των ατόμων. Πρέπει να διασφαλίσετε ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, αλλά χωρίς να μεταβάλλεται η ταυτότητα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
Αντί να αλλάζουμε τους δείκτες, χρησιμοποιούμε συντελεστές. Αυτοί οι αριθμοί τοποθετούνται μπροστά από τους χημικούς τύπους και υποδεικνύουν τον αριθμό των μορίων ή των μονάδων τύπων που εμπλέκονται στην αντίδραση. Με τη ρύθμιση των συντελεστών, μπορούμε να διασφαλίσουμε τον ίδιο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης χωρίς να αλλάξουμε τους χημικούς τύπους.
Παράδειγμα:
Μη ισορροπημένη εξίσωση: H₂ + o₂ → h₂o
Ισορροπημένη εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Εδώ, χρησιμοποιήσαμε τους συντελεστές '2' μπροστά από τα h₂ και h₂o για να εξισορροπήσουμε την εξίσωση. Έχουμε τώρα 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, διατηρώντας τους χημικούς τύπους υδρογόνου, οξυγόνου και νερού.
