Η ικανότητα του νερού να ενεργεί ως διαλύτης για τόσες πολλές ουσίες οφείλεται;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα με οξυγόνο να είναι ελαφρώς αρνητικά φορτισμένο και το υδρογόνο να είναι ελαφρώς θετικά φορτισμένο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.
* έλξη: Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά άκρα άλλων πολικών μορίων (όπως τα σάκχαρα, τα άλατα και οι αλκοόλες) και αντίστροφα. Αυτό το αξιοθέατο βοηθά να σπάσει τα μόρια διαλυμένης ουσίας και να τα διαλύσει σε νερό.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους και με άλλα πολικά μόρια. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί και βοηθούν στη διατήρηση των διαλυμένων ουσιών σε διάλυμα.
Αντίθετα, τα μη πολωτικά μόρια (όπως τα έλαια και τα λίπη) δεν διαλύονται εύκολα στο νερό επειδή στερούνται την πολική φύση για να αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού.
