Ποια στοιχεία δέχονται εύκολα ηλεκτρόνια;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν μεγάλο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό τους κέλυφος (κέλυφος σθένους). Τείνουν να έχουν σχεδόν πλήρη κελύφη σθένους, γεγονός που τους καθιστά πρόθυμο να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή octet (8 ηλεκτρόνια) ή duet (2 ηλεκτρόνια) διαμόρφωση.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι τα μη μέταλλα είναι πιο πιθανό να προσελκύσουν ηλεκτρόνια από άλλα άτομα, καθιστώντας τους δέκτες.
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα στοιχείων που δέχονται εύκολα ηλεκτρόνια:
* αλογόνα (ομάδα 17): Το φθόριο (F), το χλώριο (CL), το βρώμιο (BR), το ιώδιο (Ι) και η αστάνη (AT). Αυτά είναι τα πιο αντιδραστικά μη μέταλλα και κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτευχθεί μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και συνήθως κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα σταθερό ιόν οξειδίου (O2⁻).
* θείο (s): Το θείο μπορεί να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα ιόν σουλφιδίου (S2⁻).
* αζώτου (n): Το άζωτο μπορεί να κερδίσει τρία ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα ιόν νιτριδίου (N³⁻).
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η ευκολία με την οποία ένα στοιχείο δέχεται ηλεκτρόνια επηρεάζεται από τη θέση του στον περιοδικό πίνακα και το χημικό του περιβάλλον.
