Μήπως μια ιοντική ένωση διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σε κατάσταση διαλύματος;
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* Διάλυση στο νερό: Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα και τα τραβούν χωριστά, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσταση.
* Δωρεάν ιόντα: Τα διαλυμένα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να κινούνται ανεξάρτητα στη λύση.
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Αυτά τα ελεύθερα κινούμενα ιόντα λειτουργούν ως φορείς φόρτισης. Όταν εφαρμόζεται μια διαφορά δυναμικού (τάση) σε ολόκληρο το διάλυμα, τα θετικά ιόντα κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα αρνητικά ιόντα κινούνται προς το θετικό ηλεκτρόδιο (άνοδο). Αυτή η ροή φορτίου αποτελεί ένα ηλεκτρικό ρεύμα, καθιστώντας τη λύση αγώγιμη.
Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Όταν διαλύεται σε νερό, διαχωρίζεται σε Na+ και Cl-. Αυτά τα ελεύθερα ιόντα επιτρέπουν στη λύση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
Σημαντική σημείωση: Οι ιοντικές ενώσεις δεν κάνουν * να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια στη στερεά τους κατάσταση επειδή τα ιόντα είναι σταθερά σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα.
