Ο φωσφόρος και το χλώριο σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο φωσφόρος (Ρ) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,19, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (3,16 - 2,19 =0,97) δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι απαραίτητη για έναν ιοντικό δεσμό.
* σχηματισμός δεσμών: Αντί για μια πλήρη μεταφορά, φωσφόρο και ηλεκτρόνια μεριδίου χλωρίου για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό . Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα δύο άτομα να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα ενώσεων φωσφόρου και χλωρίου:
* Trichloride φωσφόρου (PCL3): Αυτή η ένωση έχει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων φωσφόρου και χλωρίου.
* πενταχλωρίδιο φωσφόρου (PCL5): Αυτή η ένωση έχει πέντε ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων φωσφόρου και χλωρίου.
