Πόσες γραμμομορείς οξειδίου του σιδήρου χρειάζονται για να αντιδράσουν με 2,5 mol al;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του οξειδίου του σιδήρου (Fe₂o₃) και του αλουμινίου (AL) είναι μια κλασική αντίδραση θερμίτη:

Fe₂o₃ + 2 al → 2 fe + al₂o₃

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του Fe₂o₃ αντιδρά με 2 moles του al.

3. Υπολογισμός:

* Έχουμε 2,5 moles του al.

* Για να βρούμε τα moles του fe₂o₃ που χρειάζονται, χρησιμοποιούμε την αναλογία mole:

(2,5 mol al) * (1 mol Fe₂o₃ / 2 mol al) = 1,25 mol fe₂o₃

απάντηση: Θα χρειαστείτε 1,25 moles οξειδίου του σιδήρου (Fe₂o₃) για να αντιδράσετε εντελώς με 2,5 γραμμομονείς αλουμινίου (AL).