Τι διατηρείται όταν κάποιος ισορροπεί μια χημική εξίσωση;
* άτομα: Ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά των αντιδραστηρίων (αριστερή πλευρά) πρέπει να ισούται με τον αριθμό των ατόμων του ίδιου στοιχείου στην πλευρά των προϊόντων (δεξιά πλευρά). Αυτό ακολουθεί το νόμο της διατήρησης της μάζας, ο οποίος δηλώνει ότι δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση.
* χρέωση: Σε ιοντικές αντιδράσεις, η συνολική φόρτιση και στις δύο πλευρές της εξίσωσης πρέπει να είναι ισορροπημένη. Αυτό εξασφαλίζει ότι το καθαρό φορτίο παραμένει σταθερό καθ 'όλη τη διάρκεια της αντίδρασης.
Εδώ είναι σημαντικό να εξισορροπήσετε τις χημικές εξισώσεις:
* Ακριβής αναπαράσταση χημικών αντιδράσεων: Οι ισορροπημένες εξισώσεις αντιπροσωπεύουν με ακρίβεια τις αναλογίες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται σε μια χημική αντίδραση.
* Υπολογισμοί στοιχειομετρίας: Οι ισορροπημένες εξισώσεις είναι απαραίτητες για την εκτέλεση στοιχειομετρικών υπολογισμών, οι οποίοι μας επιτρέπουν να προσδιορίσουμε την ποσότητα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται σε μια αντίδραση.
* Κατανόηση των χημικών διαδικασιών: Με την εξισορρόπηση των εξισώσεων, αποκτούμε μια βαθύτερη κατανόηση του τρόπου με τον οποίο τα άτομα αναδιατάσσονται κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων.
για παράδειγμα:
Η μη ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:
Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Εδώ, βλέπουμε αυτό:
* Υπάρχουν 1 άτομο άνθρακα, 4 άτομα υδρογόνου και 4 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, εξασφαλίζοντας τη διατήρηση των ατόμων.
* Το καθαρό φορτίο και στις δύο πλευρές είναι μηδέν, καθώς δεν υπάρχουν ιόντα που εμπλέκονται σε αυτή την αντίδραση.
