Η χημική δοκιμή μπορεί να διακρίνει το ανθρακικό νάτριο σχηματισμό υδροξειδίου του καλίου;
1. Αντίδραση με οξύ:
* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃): Αντιδρά με αραιά οξέα όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) για την παραγωγή αερίου διοξειδίου του άνθρακα (CO₂), το οποίο μπορεί να αναγνωριστεί από την αναβρασμό του και περνώντας από το ασβεστολιθικό νερό (διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου), το οποίο μετατρέπεται στο Γαλαξία.
`` `
Na₂co₃ + 2hcl → 2nacl + h₂o + co₂
`` `
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Επίσης, αντιδρά με αραιά οξέα, αλλά δεν παράγει αέριο διοξειδίου του άνθρακα. Αντ 'αυτού, σχηματίζει ένα αλάτι (π.χ. χλωριούχο κάλιο, KCl) και νερό.
`` `
Koh + hcl → kcl + h₂o
`` `
2. Δοκιμή φλόγας:
* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃): Όταν θερμαίνεται σε μια φλόγα καυστήρα Bunsen, θα παράγει μια φωτεινή κίτρινη φλόγα. Αυτό οφείλεται στην παρουσία ιόντων νατρίου.
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Παράγει μια φλόγα lilac ή ιώδους όταν θερμαίνεται σε μια φλόγα καυστήρα Bunsen, υποδεικνύοντας την παρουσία ιόντων καλίου.
3. Αντίδραση με φαινολοφθαλεΐνη:
* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃): Όντας μια αδύναμη βάση, θα μετατρέψει τη λύση φαινολοφθαλεΐνης ροζ.
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Όντας μια ισχυρή βάση, θα μετατρέψει τη λύση της φαινολοφθαλεΐνης ένα πιο έντονο ροζ ή ακόμα και κόκκινο.
4. Δοκιμή κατακρήμνισης:
* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃): Όταν αντιδρά με χλωριούχο βάριο (bacl₂), σχηματίζει ένα λευκό ίζημα ανθρακικού βαρίου (Baco₃).
`` `
Na₂co₃ + bacl₂ → baco₃ ↓ + 2nacl
`` `
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Δεν θα σχηματίσει ένα ίζημα με χλωριούχο βάριο.
Συνοπτικά: Με την εκτέλεση αυτών των χημικών δοκιμών, μπορείτε να διαφοροποιήσετε αποτελεσματικά το υδροξείδιο του νατρίου και το υδροξείδιο του καλίου.
