Ποιο είναι το pH των 0,1Μ ΝΑΟΗ και 0,05Μ ΝΑΟΗ;
Κατανόηση των εννοιών
* NaOH (υδροξείδιο νατρίου): Μια ισχυρή βάση που διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, παράγοντας ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) και ιόντα νατρίου (Na+).
* ph: Ένα μέτρο της οξύτητας ή της βασικότητας ενός διαλύματος. Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον τύπο:
ph =-log [Η+]
όπου [Η+] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.
* poh: Ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου. Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον τύπο:
poh =-log [oh-]
* Σχέση μεταξύ pH και POH:
ph + poh =14
Υπολογισμοί
1. 0,1 Μ ΝαΟΗ
* Βρείτε [oh-] :Δεδομένου ότι η NaOH διαχωρίζεται πλήρως, η συγκέντρωση των ουσιών είναι ίση με τη συγκέντρωση του ΝΑΟΗ, η οποία είναι 0,1 μ.
* Υπολογίστε το poh:
poh =-log (0,1) =1
* Υπολογίστε το pH:
ph =14 - poh =14 - 1 =13
Επομένως, το pH του 0,1 Μ ΝΑΟΗ είναι 13.
2. 0,05 Μ NaOH
* Βρείτε [oh-] :Η συγκέντρωση των ουσιών είναι ίση με τη συγκέντρωση του ΝΑΟΗ, η οποία είναι 0,05 Μ.
* Υπολογίστε το poh:
poh =-log (0,05) =1,3
* Υπολογίστε το pH:
ph =14 - poh =14 - 1,3 =12,7
Επομένως, το pH του 0,05 Μ ΝΑΟΗ είναι 12,7.
Βασικά σημεία
* Τα διαλύματα NaOH έχουν υψηλό ρΗ λόγω της παρουσίας υψηλής συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου (OH-).
* Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση του NaOH, τόσο υψηλότερο είναι το pH.
* Οι ισχυρές βάσεις όπως το NaOH διαχωρίζονται εντελώς στο νερό, καθιστώντας τους υπολογισμούς απλούς.
