Γιατί ο Ester έχει χαμηλό σημείο βρασμού από το Coressponding Acid;
1. Έλλειψη δεσμών υδρογόνου:
* Καρβοξυλικά οξέα σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους λόγω της παρουσίας του όξινου ατόμου υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Εστέρες δεν έχουν το όξινο άτομο υδρογόνου, έτσι ώστε να μπορούν να σχηματίσουν μόνο αδύναμες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι πολύ ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία βρασμού.
2. Μειωμένη πολικότητα:
* Καρβοξυλικά οξέα έχουν υψηλότερη πολικότητα από τους εστέρες λόγω της παρουσίας της πολικής υδροξυλομάδας (-ΗΗ). Αυτή η υψηλότερη πολικότητα συμβάλλει περαιτέρω σε ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις και υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Εστέρες Έχετε μια λιγότερο πολική δομή, με το άτομο οξυγόνου στην ομάδα καρβονυλίου (C =O) να είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητική από το οξυγόνο στην υδροξυλική ομάδα καρβοξυλικών οξέων. Αυτό μειώνει τη δύναμη των αλληλεπιδράσεων διπολικού-δίπολου και οδηγεί σε χαμηλότερα σημεία βρασμού.
3. Μοριακό βάρος:
* Ενώ δεν είναι ο πρωταρχικός λόγος, το μοριακό βάρος των εστέρων είναι τυπικά ελαφρώς χαμηλότερο από τα αντίστοιχα καρβοξυλικά οξέα τους. Αυτό το μικρότερο μοριακό βάρος συμβάλλει ελαφρώς στο χαμηλότερο σημείο βρασμού των εστέρων.
Συνοπτικά:
Η έλλειψη συγκόλλησης υδρογόνου και η μειωμένη πολικότητα στους εστέρες σε σύγκριση με τα καρβοξυλικά οξέα είναι οι κύριοι λόγοι για τα χαμηλότερα σημεία βρασμού τους. Αυτοί οι παράγοντες μειώνουν σημαντικά τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων, καθιστώντας ευκολότερη την εξατμισμό των εστέρων.
