Τι είδους ομόλογα συγκρατεί τα άτομα μέσα σε ένα μόριο;
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι ο ισχυρότερος τύπος δεσμού και περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί βρίσκονται συνήθως σε μόρια που αποτελούνται από μη μέταλλα, όπως το νερό (H₂O) και το μεθάνιο (CH₄).
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (άτομα με θετικό ή αρνητικό φορτίο). Οι ιοντικοί δεσμοί βρίσκονται συνήθως σε ενώσεις που αποτελούνται από ένα μέταλλο και ένα μη μεταλλικό, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl).
* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ μεγάλου αριθμού ατόμων σε μεταλλικό πλέγμα. Αυτή η "θάλασσα" των ηλεκτρονίων δίνει στα μέταλλα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες, όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
Εκτός από αυτούς τους τρεις πρωταρχικούς τύπους, υπάρχουν επίσης ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις που ονομάζονται διαμοριακές δυνάμεις που επηρεάζουν τη συμπεριφορά των μορίων σε σχέση μεταξύ τους, αλλά δεν συγκρατούν άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι πολλά μόρια έχουν συνδυασμό αυτών των τύπων δεσμών. Για παράδειγμα, το μόριο διττανθρακικού (HCO₃⁻) έχει ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων υδρογόνου, άνθρακα και οξυγόνου και ενός ιοντικού δεσμού μεταξύ του ιόντος διττανθρακικού και ενός άλλου ιόντος.
