Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών δεσμών και μεταλλικών δεσμών;
ομοιοπολικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Που σχηματίζονται όταν δύο μη μεταλλικά άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (γεμάτο εξωτερικό κέλυφος).
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου (μη πολικά) ή άνισα (πολικά) μεταξύ των ατόμων.
* Αντοχή δεσμού: Μπορεί να είναι ισχυρή ή αδύναμη ανάλογα με τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού.
* Ιδιότητες:
* Συνήθως σχηματίζουν μόρια με χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας (εκτός από γραφίτη).
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
* Συχνά έχουν χαμηλή αντοχή σε εφελκυσμό.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)
Μεταλλικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Που σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται (ελεύθερα να κινούνται σε όλη τη δομή).
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια δεν εντοπίζονται μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων, αλλά σχηματίζουν μια «θάλασσα» ηλεκτρονίων που μοιράζονται όλα τα άτομα στη μεταλλική δομή.
* Αντοχή δεσμού: Γενικά ισχυρή λόγω της έλξης μεταξύ των θετικών μεταλλικών ιόντων και της θάλασσας των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.
* Ιδιότητες:
* Εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* Λοβαρές (μπορεί να σφυρηλατηθεί σε φύλλα).
* Όλη (μπορεί να ληφθεί σε καλώδια).
* Συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Παραδείγματα: Σίδηρος (Fe), Χαλκός (Cu), Χρυσός (AU)
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Μεταλλικός δεσμός |
| ---------------------------------------------------------------------------------------
| Συμμετέχουν άτομα | Μη μέταλλα | Μέταλλα |
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μοιράζεται μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων | Απομακρυσμένο, που μοιράζονται όλα τα άτομα |
| Δύναμη δεσμού | Μεταβλητή | Ισχυρή |
| Αγωγιμότητα | Κακή | Εξαιρετική |
| Μεταβλαγή | Δεν είναι εύπλαστο | Εύπλαστο |
| Οκκύτιδα | Όχι όλκιμο | Όλκιμο |
| Μηχανή/βρασμό PT | Χαμηλή | Υψηλή |
ουσιαστικά:
* ομοιοπολικά ομόλογα Περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων, με αποτέλεσμα τα μόρια.
* Μεταλλικοί δεσμοί Συμμετέχετε μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται όλα τα άτομα στη δομή, οδηγώντας στις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων.
