Όταν τα μεταλλικά ανθρακικά και τα οξείδια αντιδρούν με οξύ Πώς είναι δυνατόν να γνωρίζετε τι θα πάρετε;
Κατανόηση των αντιδράσεων
* Μέταλλα με οξέα: Πρόκειται για μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης όπου ένα μέταλλο (συνήθως πιο αντιδραστικό από το υδρογόνο) μετατοπίζει το υδρογόνο από ένα οξύ.
* ανθρακικά μέταλλα με οξέα: Το οξύ αντιδρά με το ανθρακικό άλας για να παράγει αέριο διοξειδίου του άνθρακα, νερό και αλάτι.
* Οξείδια μετάλλων με οξέα: Το οξύ αντιδρά με το οξείδιο για να παράγει νερό και ένα αλάτι.
Προβλέποντας τα προϊόντα
1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια:
* μέταλλο: Το μέταλλο θα είναι το σύμβολο στοιχείων (π.χ., Mg, Zn, Fe).
* οξύ: Τα κοινά οξέα περιλαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H₂so₄) και νιτρικό οξύ (HNO₃).
* ανθρακικό μέταλλο: Το ανθρακικό θα έχει τον τύπο m₂co₃ (όπου το m αντιπροσωπεύει το μέταλλο).
* οξείδιο μετάλλου: Το οξείδιο θα έχει τη φόρμουλα Mo (όπου m αντιπροσωπεύει το μέταλλο).
2. Προσδιορίστε τα προϊόντα:
* μέταλλα + οξέα:
* αλάτι: Το αλάτι θα σχηματιστεί από το μεταλλικό κατιόν και το ανιόν του οξέος. Για παράδειγμα:
* Mg + HCl → MgCl₂ + H₂ (χλωριούχο μαγνήσιο)
* Zn + H₂so₄ → ZnSo₄ + H₂ (θειικό ψευδαργύρου)
* Ανθρακικά μετάλλων + οξέα:
* αλάτι: Το αλάτι θα σχηματιστεί από το μεταλλικό κατιόν και το ανιόν του οξέος.
* διοξείδιο του άνθρακα: Co₂ (αέριο)
* νερό: Ετησίως
* Caco₃ + 2Hcl → CaCl₂ + Co₂ + H₂o (Χλωρίδιο ασβέστιο)
* Na₂co₃ + h₂so₄ → na₂so₄ + co₂ + h₂o (θειικό νάτριο)
* Οξείδια μετάλλων + οξέα:
* αλάτι: Το αλάτι θα σχηματιστεί από το μεταλλικό κατιόν και το ανιόν του οξέος.
* νερό: Ετησίως
* Cuo + 2Hno₃ → Cu (NO₃) ₂ + H₂O (Νιτρικό χαλκό (II))
* Fe₂o₃ + 3H₂so₄ → Fe₂ (So₄) ₃ + 3H₂o (θειικό σίδηρο (III))
εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων
Αφού εντοπίσετε τα προϊόντα, βεβαιωθείτε ότι η χημική εξίσωση ισορροπείται με την προσαρμογή των συντελεστών (οι αριθμοί μπροστά από κάθε χημικό τύπο) έτσι ώστε ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου να είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Σημαντικές εκτιμήσεις
* Αντιδραστικότητα: Δεν αντιδρούν όλα τα μέταλλα με όλα τα οξέα. Η αντιδραστικότητα του μετάλλου και η αντοχή του οξέος παίζουν ένα ρόλο. Μπορείτε να ανατρέξετε σε μια σειρά μετάλλων αντιδραστικότητας για να προβλέψετε εάν θα συμβεί αντίδραση.
* Διαλυτότητα: Τα σχηματισμένα άλατα μπορεί να είναι διαλυτά ή αδιάλυτα στο νερό.
Παράδειγμα:
Ας προβλέψουμε τα προϊόντα της αντίδρασης μεταξύ μετάλλου ψευδαργύρου και θειικού οξέος:
1. Αντιδραστήρια: Zn (ψευδάργυρος), h₂so₄ (θειικό οξύ)
2. Προϊόντα: ZnSo₄ (θειικό ψευδαργύρου), H₂ (αέριο υδρογόνου)
3. Ισορροπημένη εξίσωση: Zn + h₂so₄ → Znso₄ + h₂
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσω περισσότερων παραδειγμάτων!
